Maddenin Halleri Ve Kimyasal Bağlar

Bir molekülde atomları bir arada tutan çekim kuvvetlerine kimyasal bağ denir. Atomlar daha kararlı ve daha düşük enerjili hale geçmek için bağ yaparak molekülleri oluştururlar. Atomlar ya elektron alışverişiyle ya da elektron ortaklaşmasıyla bağ yaparlar Kimyasal bağ durumunda atomun en dış enerji yüzeyindeki atoma en gevşek bağlı elektronlar kullanılır. Buelektronlara “değerlilik elektronları” denir. Bir Atomun kimyasal özellikleri değerlik elektron sayısına bağlıdır.

Değerlik elektron sayısına göre elementin metal, ametal, ya da soygaz olup olmadığı belirlenir. Periyodik cetvelin “A” grubundaki elementlerin değerlilik elektron sayısı 1,2,3 ise element metal, 4,5,6,7 ise element ametal, 8 ise soygazdır. Ancak hidrojen ve helyum istisnadır. Hidrojen 1 helyum 2 değerlilik elektronuna sahip olduğu halde hidrojen ametal helyum soygazdır.

Atomlar kendilerine en yakın soygazın değerlilik elektron sayısına eşit hale getirmeleri ile kararlılık kazanırlar. Tek elektron katmanına sahip atomların son katmanındaki elektron sayılarını 2′ye tamamlamalarına “Dublet” denir. Birden fazla katmana sahip olan atomlarda son katmandaki elektronlarını 8′e tamamlamalarına “Oktet” kuralı denir. Bu kural genellikle A grubundaki elementler için geçerlidir

« Moleküller Arası Etkileşimler | Avogadro Ve Avogadro Hipotezi »

Yorumlar

Giriş yaparak yorum yazabilirsiniz.

Bu Yazı Hakkında

Konular Sınavlar Yazılı Soruları ve Cevapları üzerinde şu anda okumakta olduğunuz 'Maddenin Halleri Ve Kimyasal Bağlar' isimli yazı 16 Oca 2010 tarihinde, saat: 13:55 'de admin tarafından gönderilmiş.

Benzer yazıları Kimya kategorilerinden okuyabilirsiniz. Yazar ile irtibat kurmak için email gönderebilirsiniz. Yazıya yorum yapabilir ya da yapılan yorumları RSS 2.0 ile takibe alabilirsiniz.

Eklenen Son Yazılar

Bağlantılar